Chemistry Calculators

Prótons = Z; nêutrons = A − Z; elétrons = Z (átomo neutro).

Massa atômica aproximada: m ≈ Z·mp + (A−Z)·mn (em u).

Média ponderada de dois isótopos: M̄ = m₁·a₁ + m₂·a₂ (abundâncias em %).

Teoria dos Orbitais Moleculares: OL = (e⁻ ligantes − e⁻ antiligantes) / 2.

Balanço de cargas: índice cátion = |carga ânion|; índice ânion = carga cátion.

Regras de Slater: Z_ef = Z − S, onde S é a constante de blindagem.

Distribuição de elétrons por camada (K, L, M, N…) pelo princípio de Aufbau.

Diferença de eletronegatividade (escala de Pauling): Δχ = |χ_A − χ_B|.

Massa molar de uma substância: M = massa(g) / quantidade(mol).

Percentual em massa de um componente: % = (m_comp / m_total) × 100.

Percentual de caráter iônico pela diferença de eletronegatividade (Pauling).

Conversão entre pKa e Ka: pKa = −log₁₀(Ka).

Converte gramas em moles: n = m / M.

Calcula moles a partir da massa ou do número de partículas ou de C·V.

Número de partículas: N = n × Nₐ (Nₐ = 6,022 × 10²³).

Converte entre moles e partículas usando Nₐ = 6,022 × 10²³.

Massa molecular (g/mol) calculada a partir de massa e quantidade de matéria.

Molalidade: m = mol_soluto / kg_solvente.

Molaridade (concentração molar): M = n / V.

Fração molar do componente A: x_A = n_A / (n_A + n_B).

Peso (massa) molecular: PM = m / n (equivalente à massa molar).

Normalidade: N = equivalentes / L; equivalentes = mol × fator n.

Converte ppm (mg/L) em molaridade: M = ppm / (M_molar × 1000).

Razão molar entre dois componentes: r = n_A / n_B.

Lei da diluição: C₁V₁ = C₂V₂. Calcula o volume inicial para atingir a concentração final.

pH = −log₁₀([H⁺]) ; pOH = 14 − pH (a 25 °C).

Concentração comum (g/L) e molar (mol/L) de uma solução.

Fator de diluição: DF = V_final / V_inicial; concentração final = C_inicial / DF.

Concentração após n diluições: Cₙ = C₀ × (V_alíquota/V_total)ⁿ.

C₁V₁ = C₂V₂ — calcula qualquer variável desconhecida.

Dureza total (ppm CaCO₃) = (Ca_ppm/40,08 + Mg_ppm/24,31) × 100,09.

pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) para soluções tampão.

Lei de Raoult: P_A = x_A × P*_A (pressão de vapor parcial do solvente).

TDS ≈ condutividade × 0,64 (correlação empírica padrão).

Ponto de equivalência ácido-base: M₁V₁ = M₂V₂.

Regra da alegação: razão de mistura para atingir concentração intermediária.

Concentração %(m/m): % = (m_soluto / m_solução) × 100.

Concentração %(v/v) = (V_soluto/V_solução)×100 ou %(m/v) = (m_soluto/V_solução)×100.

Converte %(m/m) + densidade em molaridade: M = (% × ρ × 10) / MM.

Volume de solvente necessário para dissolver um sólido e atingir a concentração-alvo.

Índice de saponificação (IS) e massa de KOH necessária para saponificar a gordura.

Eq. de Arrhenius (2 temperaturas): Ea = R × ln(k₂/k₁) / (1/T₁ − 1/T₂).

Rendimento teórico = mol_reagente_limitante × razão_estequiométrica × M_produto.

Rendimento real = (%rendimento/100) × rendimento teórico.

Percentual de rendimento = (Y_real / Y_teórico) × 100.

Verifica balanço estequiométrico simples: aA + bB → cC + dD. Insira os coeficientes e confira.

Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b) para aA + bB ⇌ cC + dD.

Kp = Kc × (RT)^Δn ; Δn = mol_gases_produtos − mol_gases_reagentes.

k = A·e^(−Ea/RT) — calcula k a partir de A, Ea e T.

Q = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b). Se Q < K: reação avança; Q > K: retrocede.

Economia de átomo (química verde) = (MM_produto_desejado / Σ MM_reagentes) × 100.

Verifica a carga líquida de íons em solução: balanço de cargas dos íons.

Constante de taxa de 1ª ordem: k = ln(C₀/Ct) / t.

Elevação ebulioscópica: ΔTb = Kb × m × i ; Tb = Tb₀ + ΔTb.

Depressão crioscópica: ΔTf = Kf × m × i ; Tf = Tf₀ − ΔTf.

ΔH_rxn = Σ ΔHf(produtos) − Σ ΔHf(reagentes); Q = m·c·ΔT.

ΔG = ΔH − T·ΔS. ΔG < 0 → espontâneo; ΔG > 0 → não-espontâneo.

ΔS = Q_rev / T = ΔH / T para processos reversíveis.

PV = nRT — calcula qualquer variável: P, V, n ou T.

t½ = ln2 / λ ; N(t) = N₀ × 0,5^(t/t½).

A = λ·N = (ln2 / t½) × N — em desintegrações por segundo (Bq).

N(t) = N₀·e^(−λt) ; A(t) = A₀·e^(−λt).

E°_cel = E°_cat − E°_ano.

E = E° − (RT/nF)·lnQ.

m = (I·t·M)/(n·F).

Q = n · F.

I = n·F/t.

ΔE° = E_red − E_ox.

pKw = pH + pOH (14 a 25 °C).

log P = log(C_oct/C_aq).

Kw = 10⁻¹⁴ a 25 °C.

CR = (K·W)/(A·T·ρ).

[A] = [A]₀ − kt.

[A] = [A]₀·e^(−kt).

1/[A] = 1/[A]₀ + kt.

t½ = ln2/k.

T = Ea/(R·ln(A/k)).

k₂/k₁ = exp((Ea₁-Ea₂)/(RT)).

v = Δ[A]/Δt.

Arrhenius.

Q₁₀ = (k(T+10)/k(T)).

k_obs = k·[B]₀ (excesso).

pKa = −log(Ka).

pKb = −log(Kb).

pH = ½·(pKa − log C).

pH = 14 − ½·(pKb − log C).

Δ calcul.

análogo.

V_titulante = n_ácido/C_titul.

pH = 7 − ½·(pKb + log C).

pH = 7 + ½·(pKa + log C).

α = √(Ka/C).

ΔH = Σ ΔH_p − Σ ΔH_r.

Σrompidas − Σformadas.

ΔS = nR·ln(V₂/V₁).

W = P·ΔV.

Q/n.

ΔH_sol.

Q = n·Cm·ΔT.

ΔG° = −RT·lnK.

K = exp(−ΔG°/(RT)).

T = ΔH/ΔS.

22,414 L.

ρ = PM/(RT).

√(M₂/M₁).

x_V · P_total.

V₁/n₁ = V₂/n₂.

n·Nₐ.

P₁V₁ = P₂V₂ isoterm.

√(3RT/M).

f ≈ P.

PV/(nRT).

P_total = Σ Pᵢ.

Tc = 8a/(27Rb); Pc = a/(27b²).

ln(P₂/P₁) = (ΔH/R)·(1/T₁ − 1/T₂).

S = k·P.

V/T constante.

m = %·V/100.

m = M·V·MM.

m_soluto/m_total.

M₁V₁n₁ = M₂V₂n₂.

Vsoluto/Vtotal·100.

idem.

18,015 g/mol.

58,44 g/mol.

M_real/M_nominal.

−log((C₁V₁+C₂V₂)/(V₁+V₂)).

β ≈ 2,3·C·(A·HA)/(A+HA).

taxa = k·A·(Cs−C).

π = MRT.

Kw = [H⁺][OH⁻].

(pKa₁+pKa₂)/2.

λ_min = 1240/V (nm se V em kV).

A = Z+N.

t = −ln(N/N₀)/λ.

Δλ = λ₂ − λ₁.

λ = 91,2/(1−1/n²) nm.

λ = 364,5·n²/(n²−4) nm.

13,6 eV.

φ = h·ν₀.

massa/z.

3 π, 6 σ C-C.

−890 kJ/mol.

−5471 kJ/mol.

−285,8 kJ/mol.

Σ ΔHᵢ.

Q = mcΔT.

−910 kJ/mol.

~88 J/(mol·K).

334 kJ/kg.

2257 kJ/kg.

log P = A − B/(C+T).

f = qB/(2πm).

1 barn = 10⁻²⁸ m².

1 Ci = 3,7e10 Bq.

1 Gy = 100 rad.

1 Sv = 100 rem.

d = ln(I₀/I)/μ.

(t_bio·t_fis)/(t_bio+t_fis).

A × 1 amu.

Δm = (Z·mp + N·mn) − m_núcleo.

E = Δm·c² = Δm·931,5 MeV.

ε·c·l.

A/(ε·l).

10^(−A)·100.

|x₁−x₂|/√2.

(medido/teórico)·100.

3,3·σ/slope.

10·σ/slope.

sinal/ruído.

(|Δ|/média)·100.

medido − verdadeiro.

E_n = n²h²/(8mL²). n=1,2,3...

E_n = -13.6 eV / n².

λ = h/(mv).

Δx·Δp ≥ ℏ/2.

E = hν - Φ. E cinética e- = hν - Φ.

E = σ/ε. σ = F/A, ε = ΔL/L.

HB to HV, HRC approximate.

K_t = σ_max/σ_nom. Com entalhe.

K_IC = Yσ√(πa).

ΔL = α·L·ΔT.

E = E° - (RT/nF)ln(Q).

m = (M·I·t)/(n·F).

Ah = I × t.

V_min = E° + overpotential + IR.

mm/ano = 87.6 × (W)/(D·A·t).

ΔF = 5.35 × ln(C/C₀) W/m².

GWP = ∫radiative forcing dt.

ODP = efeto/efeito CCl₃F.

FF = -0.8 × ln(C/C₀) W/m² (forçamento negativo).

ΔT = λ × ΔF. ECS = 2-4.5°C.

ΔH = ΣnΔH_f(products) - ΣnΔH_f(reactants).

q = m·c·ΔT.

ΔS = q_rev/T.

ΔG = ΔH - TΔS.

ΔG° = -RT ln K.

M = n/V (mol/L).

M₁V₁ = M₂V₂.

1 ppm = 1 mg/L (solução aquosa).

m = n_solute / m_solvent (kg).

% = (m_soluto / m_solução) × 100.

PV = nRT.

P_total = ΣP_i.

(P + a/V²)(V - b) = nRT.

η = real/teórico·100.

puro/total·100.

min(n_A/a, n_B/b).

n = m/M.

V = n·22,4 L.

(n−req)/req·100.

n_prod·M_prod.

ΔH = ΔH1 + ΔH2.

Q = m·ΔH/M.

ΣHp − ΣHr.

c = Q/(m·ΔT).

m = I·t·M/(n·F).

Q = I·t.

E = E° − 0,0592/n·log(Q).

m_real/m_teo·100.

E°cat − E°ano.

k·[A].

t½ = 0,693/k.

t½ = 1/(k·[A]₀).

k = A·exp(−Ea/RT).

[A] = [A]₀·e^(−kt).

DBE = (2C+2+N−H−X)/2.

12x + y.

Σ(o_i·f_i).

C·V1/(V1+V2).

2^(C−3) para C≥3.

H = 2n+2.

pH = −log[H+].

pOH = −log[OH−].

pH = 14 − pOH.

Cb = Ca·Va/Vb.

α²·C/(1−α).

pH = pKa + log([A−]/[HA]).

C2 = C1·V1/V2.