Nernst 298K
- Criado por
- Renato Passos, Eng. de Software
- Revisado por
- Renato Passos, Eng. de Software
Última atualização: 18 de abr. de 2026
Sobre esta calculadora
A calculadora Nernst 298K calcula o potencial de uma célula eletroquímica sob condições não padrão, usando a equação E = E° − 0,0592/n·log(Q). Ela considera o potencial padrão (E°), o número de elétrons transferidos (n) e o quociente de reação (Q) para prever o potencial real (E) a 25°C (298K). É útil para prever o comportamento de pilhas eletroquímicas em diferentes concentrações.
A fórmula simplificada 0,0592/n·log(Q) surge da equação de Nernst aplicada à temperatura padrão. O valor 0,0592 V é derivado da constante de Faraday, temperatura e gás constante. O quociente Q depende das concentrações dos reagentes e produtos no momento da medição. A calculadora exige que o usuário insira os dados corretamente, como E°, n e Q, para obter resultados precisos.
Use a calculadora para analisar células galvânicas, eletrodes em soluções não ideais ou reações com variação de concentração. Evite usá-la em condições muito diferentes de 25°C, pois a constante 0,0592 é específica para 298K. Para temperaturas distintas, ajuste manualmente a constante ou use uma versão adaptada da equação.
Perguntas frequentes
O que é E° na equação de Nernst?
E° é o potencial padrão da célula, medido sob condições ideais (concentrações 1 M, pressão 1 atm, 25°C). Representa o potencial teórico máximo da reação.
Por que o valor 0,0592 é usado na equação?
Esse valor é uma aproximação da constante de Nernst a 25°C (298K), obtida de F·R·T, onde F é a constante de Faraday, R a constante dos gases e T a temperatura em Kelvin.
Como converter logaritmo natural (ln) para logaritmo comum (log)?
Na equação, o logaritmo comum (base 10) é usado. Caso precise de ln, multiplique o resultado por 2,303 para converter entre as escalas.
Posso usar essa calculadora para temperaturas acima de 25°C?
Não. A constante 0,0592 é específica para 298K. Para outras temperaturas, recalcule a constante usando a fórmula (R·T)/(F·ln(10)).