K a partir de ΔG°
- Criado por
- Renato Passos, Eng. de Software
- Revisado por
- Renato Passos, Eng. de Software
Última atualização: 18 de abr. de 2026
Fórmula
K = exp(−ΔG/RT)
Sobre esta calculadora
A calculadora de constante de equilíbrio Gibbs (K) calcula a constante de equilíbrio de uma reação química a partir da energia livre de Gibbs (ΔG°). Isso é útil em processos químicos, como a síntese de compostos orgânicos e a estabilidade de reações.
A fórmula para calcular K é K = exp(−ΔG°/(RT)), onde R é a constante gasosa e T é a temperatura em kelvins. O valor de ΔG° é o estado estándar da energia livre de Gibbs da reação.
Essa calculadora é útil quando você precisa determinar a constante de equilíbrio de uma reação química para entender a direção e a velocidade da reação. Isso é especialmente importante em processos industriais, como a produção de fertilizantes e a síntese de medicamentos.
Lembre-se de que a energia livre de Gibbs é uma medida da energia disponível para realizar trabalho em um sistema. Quanto menor o valor de ΔG°, maior o valor de K, o que indica que a reação é mais favorável.
Perguntas frequentes
O que é a energia livre de Gibbs?
A energia livre de Gibbs (ΔG) é a energia disponível em um sistema para realizar trabalho. É uma medida importante em processos químicos e físicos.
Por que é importante a constante de equilíbrio?
A constante de equilíbrio (K) é importante porque indica a direção e a velocidade da reação química. Um valor grande de K indica que a reação é favorável.
Quando usar essa calculadora?
Use essa calculadora quando precisar determinar a constante de equilíbrio de uma reação química para entender a direção e a velocidade da reação.
O que é o estado estándar?
O estado estándar (ΔG°) é a condição padrão em que a energia livre de Gibbs é medida. É importante para calcular a constante de equilíbrio.
O que acontece se o valor de ΔG° for muito grande?
Se o valor de ΔG° for muito grande, o valor de K será muito pequeno, indicando que a reação é desfavorável.