Calculadora de Ponto de Ebulição
- Criado por
- Renato Passos, Eng. de Software
- Revisado por
- Renato Passos, Eng. de Software
Última atualização: 18 de abr. de 2026
Fórmula
ΔTb = Kb · m · i ; Tb = Tb₀ + ΔTb
Sobre esta calculadora
A Calculadora de Ponto de Ebulição determina a temperatura de ebulição de uma solução a partir da elevação ebulioscópica, utilizando a fórmula ΔTb = Kb × m × i. O ponto de ebulição da solução (Tb) é a soma do ponto de ebulição do solvente puro (Tb₀) com o aumento ΔTb. A calculadora considera a constante ebulioscópica do solvente (Kb), a molalidade da solução (m) e o fator de van 't Hoff (i), que indica o número de partículas formadas na dissolução.
O funcionamento é simples: o usuário informa o ponto de ebulição do solvente puro, a constante ebulioscópica, a molalidade e o fator i. A ferramenta calcula automaticamente a elevação ΔTb e o novo ponto de ebulição. Por exemplo, para uma solução aquosa de NaCl 1 molal (i=2), com Kb da água = 0,512 °C·kg/mol, o ΔTb é de 1,024 °C, elevando o ponto de ebulição de 100 °C para 101,024 °C.
Esta calculadora é útil para químicos, engenheiros e estudantes que precisam prever propriedades coligativas de soluções. É aplicada em laboratórios, indústrias alimentícias (controle de concentração de soluções), farmacêuticas e no ensino de termodinâmica química. Também auxilia no dimensionamento de processos de destilação e evaporação.
Cuidados: o modelo assume soluções ideais e diluídas; para soluções concentradas ou com interações iônicas complexas, o resultado pode ser aproximado. Verifique se o solvente é adequado (a constante Kb é específica para cada solvente). O fator i deve refletir a dissociação real: para eletrólitos fracos, use o grau de dissociação. Lembre-se de que a pressão ambiente influencia o ponto de ebulição; a calculadora considera pressão padrão (1 atm).
Perguntas frequentes
O que é a constante ebulioscópica (Kb) e como encontro seu valor?
A constante ebulioscópica é uma propriedade do solvente que indica o aumento do ponto de ebulição para uma solução 1 molal. Seu valor é tabelado para cada solvente (ex.: água = 0,512 °C·kg/mol, etanol = 1,22 °C·kg/mol). Consulte tabelas de constantes ebulioscópicas.
Como determinar o fator de van 't Hoff (i) para um soluto?
Para eletrólitos fortes, i é igual ao número de íons formados (ex.: NaCl → i=2, CaCl₂ → i=3). Para não eletrólitos, i=1. Para eletrólitos fracos, use i = 1 + α(n-1), onde α é o grau de dissociação e n o número de íons.
Esta calculadora funciona para qualquer solvente?
Sim, desde que você forneça o ponto de ebulição do solvente puro e sua constante ebulioscópica. A fórmula é geral, mas a precisão depende da idealidade da solução.
O que acontece se a solução for muito concentrada?
Para soluções concentradas, a fórmula pode não ser precisa, pois assume comportamento ideal. Nesses casos, considere usar coeficientes de atividade ou modelos mais avançados.
A pressão atmosférica afeta o resultado?
Sim, o ponto de ebulição varia com a pressão. A calculadora assume pressão padrão (1 atm). Se a pressão for diferente, ajuste o Tb₀ do solvente conforme a pressão local.