Sobre o tema
A entalpia padrão de formação é a variação de entalpia quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos no estado padrão. Para gases diatômicos como H2 e Cl2, suas ligações são quebradas e novas ligações são formadas. Utilizando energias de ligação, é possível calcular a entalpia de formação: soma das energias das ligações quebradas menos soma das energias das ligações formadas. No caso do HCl, a reação é 1/2 H2 + 1/2 Cl2 → HCl. As energias de ligação fornecidas (H2: 434 kJ/mol, Cl2: 243 kJ/mol, HCl: 431 kJ/mol) permitem calcular diretamente o valor.
Tópicos relacionados
- Entalpia padrão de formação
- Energia de ligação
- Cálculo de entalpia com energias de ligação
- Reações de formação de compostos
Enunciado
As energias de liga��o do H2, do Cl2 e do HCl nas condi��es padr�o e a 25 �C,
em kJ mol1, s�o 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informa��es, assinale
a alternativa que apresenta a entalpia padr�o de forma��o do HCl, em kJ mol1.
A ( ) 185 C ( ) 92,5. E ( ) 769,5.
B ( ) 92,5. D ( ) 185.
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Perguntas frequentes
O que é energia de ligação?
Energia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de uma ligação química no estado gasoso, geralmente em kJ/mol.
Como calcular a entalpia de uma reação usando energias de ligação?
ΔH = soma das energias das ligações quebradas (reagentes) menos soma das energias das ligações formadas (produtos).
Por que a entalpia de formação do HCl é negativa?
A formação do HCl é exotérmica, pois a energia liberada na formação da ligação H-Cl é maior que a energia absorvida para quebrar metade das ligações H-H e Cl-Cl.