Sobre o tema
A acidez de ácidos carboxílicos é influenciada por efeitos indutivos e ressonância. Quanto mais estável a base conjugada, maior a força ácida (menor pKa). Comparações entre pKa de ácidos orgânicos são comuns em química orgânica, envolvendo fatores como número de grupos carboxila, distância de substituintes eletronegativos e eletronegatividade dos átomos. Compreender essas tendências é essencial para prever reatividade e equilíbrios ácido-base.
Tópicos relacionados
- Acidez de ácidos carboxílicos
- Efeito indutivo e pKa
- Comparação de pKa entre diácidos
- Influência da distância do substituinte
- Eletronegatividade de halogênios
Enunciado
S�o feitas compara��es entre os valores do pKa de compostos org�nicos, em
que Ka � a primeira constante de ioniza��o.
I. �cido metanoico �cido etanodioico.
II. �cido propanodioico �cido etanodioico.
III. �cido 2-cloro etanoico �cido 4-cloro butanoico.
IV. �cido 2-trifluor etanoico �cido 2-tricloro etanoico.
Assinale a op��o que apresenta as compara��es CORRETAS.
A ( ) Apenas I e II. C ( ) Apenas II e III. E ( ) Apenas III e IV.
B ( ) Apenas I e III. D ( ) Apenas II e IV.
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Perguntas frequentes
O que é pKa e como ele indica a força de um ácido?
pKa é o logaritmo negativo da constante de acidez Ka. Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido.
Por que o ácido etanodioico (oxálico) é mais forte que o ácido metanoico (fórmico)?
O ácido oxálico possui dois grupos carboxila, que exercem efeito indutivo retirador de elétrons um sobre o outro, estabilizando a base conjugada e aumentando a acidez.
Como a distância de um substituinte eletronegativo afeta o pKa?
Quanto mais próximo o substituinte eletronegativo do grupo carboxila, maior o efeito indutivo e mais forte o ácido (menor pKa).