As propriedades periódicas dos elementos, como afinidade eletrônica, energia de ionização e raio atômico, são fundamentais para entender o comportamento químico dos átomos e íons. A afinidade eletrônica mede a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron, enquanto a energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron. Essas propriedades variam sistematicamente na tabela periódica e são influenciadas pela carga nuclear efetiva e pela configuração eletrônica. No caso do oxigênio e seus íons, a adição ou remoção de elétrons altera significativamente essas grandezas, levando a relações como maior afinidade eletrônica para o átomo neutro em comparação com o ânion O⁻, e maior energia de ionização para o átomo neutro em relação ao O²⁻. Comparações com o nitrogênio também revelam tendências importantes.