Em titulações de ácido fraco com base forte, o pH no ponto de equivalência não é neutro, mas sim alcalino, devido à hidrólise do ânion proveniente do ácido fraco. O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de base adicionada neutraliza completamente o ácido presente, formando seu sal. Para calcular o pH nesse ponto, é necessário considerar a constante de basicidade (Kb) do ânion, que se relaciona com a constante de ionização do ácido (Ka) pela expressão Kw = Ka × Kb. A concentração do ânion no ponto de equivalência é determinada pelo número de mols do ácido inicial e pelo volume total da solução. Assim, o cálculo envolve a determinação da concentração do ânion, o cálculo da concentração de OH- usando a fórmula para bases fracas e, finalmente, a conversão para pH.