Ano 2022#quimica-inorganica#geometria-molecular

Sobre o tema

A geometria molecular é um conceito fundamental em química que descreve a disposição espacial dos átomos em uma molécula. A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) prevê a forma molecular com base no número de pares de elétrons ao redor do átomo central. Para moléculas do tipo AX3, como os tricloretos XCl3, a geometria pode ser trigonal plana (sem pares isolados) ou piramidal (com um par isolado). A identidade do átomo central X determina a presença de pares isolados e, consequentemente, a geometria. Nesta questão do ITA, explora-se a relação entre a estrutura de Lewis e a geometria molecular, além da influência do elemento central.

Tópicos relacionados

  • Geometria molecular VSEPR
  • Moléculas AX3 trigonais planas
  • Moléculas AX3 piramidais
  • Pares de elétrons isolados
  • Estrutura de Lewis e geometria

Enunciado

Considere a estrutura de Lewis de um tricloreto XCl3. Sao feitas as seguintes afirmacoes a respeito da estrutura geometrica da molecula e a possivel identidade do atomo X:
I. A molecula adota uma estrutura trigonal plana, com angulo de ligacao Cl-X-Cl maior ou igual a 120 graus.
II. A molecula adota uma estrutura tetraedrica, com angulo de ligacao Cl-X-Cl maior que 109,5 graus.
III. O atomo 'X' pode ser o nitrogenio, preservando a geometria molecular.
IV. O atomo 'X' pode ser o boro, preservando a geometria molecular.
Assinale a opcao que contem a(s) afirmacao(oes) CORRETA(S):

Alternativas

  • A)

    Apenas I

  • B)

    Apenas I e IV

  • C)

    Apenas II e III

  • D)

    Apenas II e IV

  • E)

    Apenas III

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Perguntas frequentes

O que determina a geometria de uma molécula AX3?

A geometria é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central. Se houver três pares ligantes e nenhum par isolado, a geometria é trigonal plana (ângulo de 120°). Se houver um par isolado, a geometria é piramidal (ângulo menor que 109,5°).

Por que o BCl3 tem geometria trigonal plana?

O boro tem três elétrons de valência, formando três ligações covalentes com cloro e nenhum par isolado. Assim, a repulsão entre os três pares ligantes leva a um arranjo trigonal plano com ângulos de 120°.

Qual a geometria do NCl3?

O nitrogênio tem cinco elétrons de valência; três são usados nas ligações com cloro, restando um par isolado. Pela teoria VSEPR, isso resulta em uma geometria piramidal (semelhante à amônia) com ângulos de ligação próximos de 107°.

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