O equilíbrio químico é um conceito fundamental na físico-química, descrevendo reações reversíveis onde as velocidades direta e inversa se igualam. A constante de equilíbrio Kp, expressa em termos de pressões parciais para gases ideais, quantifica a posição do equilíbrio. O princípio de Le Chatelier prevê que, ao perturbar um sistema em equilíbrio (como pela adição de um reagente), o sistema se desloca para minimizar a perturbação. A reação de dissociação do PCl5 é um exemplo clássico: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Compreender como calcular as novas pressões de equilíbrio após uma perturbação é essencial para engenheiros químicos e estudantes, pois aplica-se a processos industriais, como na produção de cloro e fósforo. O problema exige a resolução de uma equação quadrática para encontrar a pressão final de PCl5.