O ciclo de Born-Haber é uma aplicação da lei de Hess que permite calcular a entalpia de rede de compostos iônicos, como o cloreto de cálcio (CaCl2). A entalpia de rede representa a energia liberada quando íons gasosos se combinam para formar um mol de sólido cristalino. Como essa grandeza não pode ser medida diretamente, utiliza-se um ciclo termodinâmico que envolve etapas como sublimação, ionização, dissociação, afinidade eletrônica e formação do composto. No caso do CaCl2, é necessário considerar a primeira e segunda energias de ionização do cálcio, a afinidade eletrônica do cloro e as entalpias de hidratação e solubilização. Esse conceito é fundamental para entender a estabilidade de sólidos iônicos e prever propriedades como ponto de fusão e solubilidade.