Ano 2020#estequiometria#fase-1#ita#ita-2020#multipla-escolha#quimica#quimica-organica

Sobre o tema

A estequiometria de combustão de alcanos é fundamental para entender processos energéticos e emissões. A razão ar/combustível indica a quantidade de ar necessária para queimar completamente um combustível, considerando a composição do ar (21% O2, 79% N2). Este conceito é aplicado em engenharia química, motores e controle de poluição. A questão envolve determinar a fórmula de um alcano a partir da razão molar ar/combustível e calcular a soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão completa.

Tópicos relacionados

Razão ar/combustível molar
Combustão completa de alcanos
Cálculo de coeficientes estequiométricos
Composição do ar (O2 e N2)
Balanceamento de reações químicas

Enunciado

Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de O2 e 79% de N2 em
volume, tem-se que a razão molar ar/combustível da combustão completa de um determinado alcano é
igual a 59,5. A partir desse dado, assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes
estequiométricos de todas as substâncias presentes nessa reação.

Alternativas

A)
30,
B)
55,
C)
82,
D)
112,
E)
124,

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Perguntas frequentes

O que é razão ar/combustível molar?

É a quantidade de matéria (mol) de ar necessária para queimar completamente 1 mol de combustível. Inclui o oxigênio consumido e o nitrogênio presente no ar.

Como balancear a combustão de um alcano?

Para um alcano CₙH₂ₙ₊₂, a combustão completa produz CO₂ e H₂O. A equação balanceada é: CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1)/2 O₂ → n CO₂ + (n+1) H₂O.

Por que o N₂ é incluído na razão ar/combustível?

O N₂ é inerte na combustão, mas compõe cerca de 79% do ar. Ele aparece nos reagentes e produtos sem reagir, afetando a quantidade total de ar necessária.