Ano 2020#acidos-bases#estequiometria#fase-1#ita#ita-2020#multipla-escolha#quimica

Sobre o tema

O balanceamento de equações químicas é uma habilidade fundamental em estequiometria, especialmente em reações redox complexas. Nesta questão do ITA, o tiocianato de cobre (CuSCN) reage com iodato de potássio (KIO3) em meio ácido, formando sulfato de cobre, ácido cianídrico, cloreto de potássio e monocloreto de iodo. O desafio é determinar os coeficientes estequiométricos menores e inteiros, o que exige domínio de métodos como oxirredução ou tentativa e erro. Compreender esse tipo de reação é relevante para aplicações em síntese inorgânica e processos industriais. Além disso, o CuSCN é um material semicondutor usado em células solares, conectando a química teórica à tecnologia.

Tópicos relacionados

Balanceamento de reações redox
Estequiometria de reações químicas
Propriedades do tiocianato de cobre
Reações de oxidação-redução com iodato
Cálculo de coeficientes estequiométricos

Enunciado

O tiocianato de cobre é um condutor sólido do tipo p com aplicações optoeletrônicas e
fotovoltaicas, como células solares. O CuSCN reage com o iodato de potássio na presença de ácido
clorídrico para formar sulfato de cobre, ácido cianídrico, cloreto de potássio e monocloreto de iodo. O
valor da soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação líquida é igual a

Alternativas

A)
32.
B)
36.
C)
49.
D)
50.
E)
54.

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Perguntas frequentes

O que é o tiocianato de cobre e para que é usado?

O tiocianato de cobre (CuSCN) é um sólido semicondutor do tipo p, aplicado em optoeletrônica e células solares devido à sua condutividade e transparência.

Como balancear uma equação redox complexa?

Primeiro, identifique as semi-reações de oxidação e redução. Em seguida, ajuste os elétrons transferidos e balanceie átomos de oxigênio e hidrogênio com H2O e H+ (em meio ácido).

Qual a importância do monocloreto de iodo (ICl) na reação?

O ICl é um composto inter-halogênio formado pela oxidação do iodato. Sua presença indica que o iodo muda de estado de oxidação +5 (no IO3-) para +1 (no ICl), caracterizando uma redução.