A termodinâmica química estuda as trocas de energia e a espontaneidade das reações, utilizando conceitos como entalpia (ΔH) e entropia (ΔS). No contexto da redução de óxidos de ferro, como na siderurgia, é crucial determinar se uma reação é exotérmica ou endotérmica e em quais temperaturas ela se torna espontânea. A espontaneidade é avaliada pela energia livre de Gibbs (ΔG = ΔH - TΔS), e o equilíbrio ocorre quando ΔG = 0. A questão envolve duas reações de redução do FeO, com dados termodinâmicos fornecidos, e testa a capacidade de calcular ΔH, ΔS e a temperatura de equilíbrio.