Ano 2024#quimica#termodinamica-quimica#acido-base#coligativas

Sobre o tema

A termodinâmica química e as propriedades coligativas são temas centrais no estudo de reações e soluções. A relação entre entalpia e energia interna em reações gasosas, o comportamento de ácidos em diluições extremas, e os efeitos de solutos sobre pontos de ebulição são conceitos frequentemente avaliados em exames como o IME. Compreender quando o trabalho está envolvido em processos químicos, como a evolução de gases, também é essencial. Esta questão aborda esses tópicos, exigindo análise cuidadosa de cada afirmativa.

Tópicos relacionados

  • Trabalho em reações com gases
  • pH de ácidos fortes muito diluídos
  • Ebulição de soluções e propriedades coligativas
  • Relação entre entalpia e energia interna
  • Combustão completa de hidrocarbonetos

Enunciado

Analise as afirmativas:
I. A imersao de limalha de ferro em um bquer aberto contendo solucao de acido cloridrico provoca liberacao de bolhas de gas. Nesse processo, nao ha realizacao nem recebimento de trabalho.
II. Uma solucao de acido iodidrico de concentracao igual a 1,0 x 10^{-8} mol/L tem pH igual a 8.
III. Se dois bquers, um com agua pura e outro com solucao insaturada de sacarose, forem aquecidos, a solucao de sacarose ebulira a temperatura constante e superior a da agua pura.
IV. Para a combustao completa do gas metano gerando apenas produtos gasosos, as variacoes de entalpia e de energia interna tem o mesmo valor.
A unica alternativa CORRETA e:

Alternativas

  • A)

    Apenas a afirmativa I e verdadeira.

  • B)

    Apenas a afirmativa II e verdadeira.

  • C)

    Apenas a afirmativa III e verdadeira.

  • D)

    Apenas a afirmativa IV e verdadeira.

  • E)

    Todas as afirmativas sao falsas.

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Perguntas frequentes

Por que o pH de uma solução de ácido forte 10^-8 M não é 8?

Porque a autoionização da água contribui com íons H+, tornando o pH ligeiramente menor que 7, próximo de 6,98.

Qual a diferença entre entalpia e energia interna em reações gasosas?

A entalpia (H) inclui o trabalho de expansão, enquanto a energia interna (U) não. A relação é ΔH = ΔU + ΔnRT, onde Δn é a variação do número de moles gasosos.

Por que a temperatura de ebulição de uma solução não é constante durante a fervura?

Durante a ebulição, o solvente evapora, aumentando a concentração do soluto, o que eleva o ponto de ebulição progressivamente.

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