Ano 2023#equilibrio-quimico#le-chatelier#gases#quimica-inorganica

Sobre o tema

O princípio de Le Chatelier é fundamental para prever o deslocamento de equilíbrios químicos quando ocorrem perturbações externas. No caso da decomposição endotérmica do carbonato de bário (BaCO3), o equilíbrio envolvendo sólidos (BaCO3 e BaO) e gás (CO2) é sensível a variações de concentração e temperatura. A adição de CO2 desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo parte do gás adicionado, mas a quantidade final de CO2 permanece maior que a inicial. Já o aumento da temperatura, por ser o processo endotérmico, favorece a formação de produtos, aumentando a quantidade de CO2. Compreender essas respostas é essencial para questões de equilíbrio químico em concursos como o IME.

Tópicos relacionados

  • Princípio de Le Chatelier
  • Equilíbrio heterogêneo com sólidos e gases
  • Efeito da concentração no equilíbrio
  • Efeito da temperatura em reações endotérmicas
  • Decomposição térmica do carbonato de bário

Enunciado

Na figura abaixo encontra-se ilustrada uma mistura em equilibrio composta por BaCO3(s), BaO(s) e CO2(g), em sistema fechado, resultante da decomposicao endotermica do carbonato de bario. Considere as seguintes situacoes, tendo por base as moleculas de CO2(g): i) o equilibrio apos uma adicao de moleculas de CO2(g), de forma a triplicar a quantidade desse gas; e ii) a mistura em equilibrio a uma temperatura mais elevada. A alternativa que melhor ilustra as situacoes i e ii, respectivamente, e:

Alternativas

  • A)

    [figura A]

  • B)

    [figura B]

  • C)

    [figura C]

  • D)

    [figura D]

  • E)

    [figura E]

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Perguntas frequentes

O que é o princípio de Le Chatelier?

É um princípio que afirma que, quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação externa, ele se desloca no sentido de minimizar essa perturbação, buscando um novo estado de equilíbrio.

Como a adição de um produto desloca o equilíbrio de uma reação?

A adição de um produto desloca o equilíbrio no sentido de consumir o produto adicionado, ou seja, para o lado dos reagentes (esquerda), de acordo com Le Chatelier.

Por que o aumento de temperatura favorece reações endotérmicas?

Em reações endotérmicas, o calor é absorvido. Aumentar a temperatura adiciona calor ao sistema, deslocando o equilíbrio no sentido que consome esse calor, ou seja, para o lado endotérmico (produtos).

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