Enunciado
Uma aliquota de 100 mL de uma solucao que contem ions de Cr2+ e Cr3+ foi titulada com 200 mL de KMnO4 com concentracao 0,01 mol/L (em acido sulfurico diluido), tendo sido todos os ions de Cr2+ oxidados a ions Cr3+. Em seguida, uma outra aliquota de 100 mL da solucao original foi tratada com Fe metalico para converter todos os ions de Cr3+ em ions de Cr2+. A solucao obtida consumiu 300 mL da mesma solucao de KMnO4 para a oxidacao de todos os ions a Cr3+. A equacao ionica simplificada e: KMnO4 + 5Cr2+ -> Mn2+ + 5Cr3+ + 4*H2O + K+. As concentracoes molares de Cr2+ e de Cr3+ na solucao original sao:
Alternativas
- A)
[Cr2+] = 0,05 mol/L e [Cr3+] = 0,1 mol/L.
- B)
[Cr2+] = 0,1 mol/L e [Cr3+] = 0,05 mol/L.
- C)
[Cr2+] = 0,004 mol/L e [Cr3+] = 0,002 mol/L.
- D)
[Cr2+] = 0,1 mol/L e [Cr3+] = 0,15 mol/L.
- E)
Nao e possivel calcular as concentracoes sem conhecer a razao entre elas na solucao original.
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