Enunciado

Considere que o dioxido de carbono da atmosfera terrestre reage com a agua da chuva, ao nivel do mar, criando uma solucao tampao de CO2(aq)|HCO3-(aq), conforme a reacao abaixo: CO2(aq) + 2H2O(l) <-> HCO3-(aq) + H3O+(aq), Keq=1,5x10^-8. Suponha que: i) a pressao parcial de equilibrio inicial de CO2(g) na atmosfera e 3,75x10^-4 bar; ii) para a formacao de CO2(aq) a partir de CO2(g), ocorre o seguinte equilibrio de dissolucao na atmosfera umida, com [CO2(aq)] em mol.L^-1 e P_CO2(g) em bar: CO2(g) <-> CO2(aq), Kdiss=0,04=[CO2(aq)]/P_CO2(g); iii) 5% em massa de NO2(g) reagem, de forma irreversivel, com OH gasoso na atmosfera para gerar HNO3(g): NO2(g) + OH(g) -> HNO3(g); iv) todo HNO3(g) se dissolve na atmosfera umida, transformando-se em HNO3(aq); v) o H2CO3(aq) formado a partir da reacao de HNO3(aq) com a base do tampao nao se converte em CO2(aq), HCO3-(aq), H3O+(aq) ou H2O(l). Sabe-se que: a unica solucao positiva da equacao x^2 + 1,5x10^-8 x - 225x10^-15 = 0 e aproximadamente 5,0x10^-7; a unica solucao positiva da equacao x^2 + 8,15x10^-7 x - 6,75x10^-14 = 0 e aproximadamente 0,8x10^-7. Apos a liberacao de 184 mg de NO2(g) por m^3 de atmosfera umida, calcule o modulo da diferenca entre os valores final e inicial do pH do tampao de CO2(aq)|HCO3-(aq).