Sobre o tema
A variação de entalpia padrão de uma reação química é um parâmetro termodinâmico fundamental que indica a quantidade de calor trocada com o ambiente à pressão constante. No contexto de reações gasosas em equilíbrio, como a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre (2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)), a entalpia pode ser determinada a partir da dependência da constante de equilíbrio com a temperatura, utilizando a equação de van 't Hoff. Esta equação relaciona a variação da constante de equilíbrio com o inverso da temperatura, permitindo calcular ΔH° de forma indireta. Questões como essa são comuns em vestibulares militares e exigem domínio de logaritmos naturais e cálculos envolvendo a equação de van 't Hoff.
Tópicos relacionados
- Equação de van 't Hoff
- Constante de equilíbrio e temperatura
- Cálculo de entalpia padrão
- Termodinâmica de reações gasosas
- Lei de ação das massas
Enunciado
: 0,25
Considere a seguinte rea��o em equil�brio:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Dados:
� R = 8,3 J.(K.mol)-1;
� ln 1,6 = 0,47; e
� ln 10 = 2,3.
Sabe-se que a constante de equil�brio dessa rea��o � 4,0.1024, a 27 C e 2,5.1010, a 227 C. Qual
a varia��o de entalpia padr�o da rea��o, em kJ.mol-1, considerando que ela seja constante nessa
faixa de temperatura?
(A) -8,3
(B) 8,3
(C) -74,1
(D) -203,0
(E) 0
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Perguntas frequentes
O que é a equação de van 't Hoff?
É uma equação termodinâmica que relaciona a constante de equilíbrio de uma reação com a temperatura. Ela permite calcular a variação de entalpia padrão a partir das constantes de equilíbrio em diferentes temperaturas.
Por que a constante de equilíbrio varia com a temperatura?
A constante de equilíbrio depende da temperatura porque o equilíbrio químico é deslocado conforme o princípio de Le Chatelier. A equação de van 't Hoff quantifica essa dependência através da entalpia da reação.
Como converter temperatura de Celsius para Kelvin?
Para converter de Celsius para Kelvin, adiciona-se 273,15. Em cálculos aproximados, usa-se 273. Exemplo: 27°C = 300 K e 227°C = 500 K.