Ano 2019#quimica-inorganica#reacoes-quimicas#precipitacao#ligas-metalicas

Sobre o tema

A precipitação seletiva é um método clássico de separação de íons em solução, baseada na diferença de solubilidade dos compostos formados. No contexto da análise de ligas metálicas, como a de cobre e prata, reações com ácidos e agentes oxidantes podem solubilizar os metais, gerando íons que posteriormente reagem com ânions específicos para formar precipitados. Este princípio é amplamente utilizado em química analítica qualitativa e processos de purificação. Compreender a ordem de precipitação e as características dos sais formados é essencial para identificar a composição de misturas e prever os produtos de reações em meio aquoso.

Tópicos relacionados

  • Precipitação seletiva de sulfatos e cloretos
  • Solubilidade de sais de prata e cobre
  • Análise qualitativa de ligas metálicas
  • Uso de água bromada como agente oxidante

Enunciado

Uma liga de cobre e prata, isenta de impurezas, e colocada em um recipiente contendo uma solucao de acido sulfurico e agua bromada, de modo que o gas que se desprende durante a reacao e integralmente absorvido pela agua bromada. Apos a dissolucao completa da liga, adiciona-se uma solucao aquosa de BaCl2. Findo o procedimento, observa-se um precipitado que deve ser composto predominantemente por:

Alternativas

  • A)

    CuSO4 e Ag2SO4

  • B)

    Ag2SO4 e BaSO4

  • C)

    CuCl2 e BaSO4

  • D)

    AgCl e Ag2SO4

  • E)

    AgCl e CuSO4

0.0 (0 avaliacoes)

Avaliar: +1 XP. Favoritar: salva pra revisar. Comentar: +5 XP + 1 credito IA.

Comentarios (0)

Login obrigatorio

Carregando comentarios...

Perguntar pra IA

Perguntas frequentes

Por que a prata precipita como Ag2SO4 e não como AgCl neste experimento?

A adição de BaCl2 introduz íons cloreto, mas a prata já estava na forma de Ag+ após a dissolução. Como o meio contém excesso de íons SO4^2- (provenientes da oxidação e do ácido sulfúrico), o Ag2SO4 precipita por ter baixa solubilidade, enquanto o AgCl é ainda menos solúvel, porém a concentração de Cl- é baixa, favorecendo a precipitação do sulfato.

Qual a função da água bromada na dissolução da liga?

A água bromada (Br2 em H2O) atua como agente oxidante, convertendo o cobre e a prata metálicos em seus respectivos íons (Cu2+ e Ag+), facilitando a reação com o ácido sulfúrico e permitindo a dissolução completa da liga.

Como identificar qual precipitado se forma primeiro ao adicionar BaCl2?

Ao adicionar BaCl2, os íons Ba2+ reagem com SO4^2- para formar BaSO4, que é praticamente insolúvel. Simultaneamente, os íons Ag+ podem reagir com Cl- para formar AgCl, também insolúvel. A ordem de precipitação depende do produto de solubilidade e das concentrações dos íons; no caso, ambos precipitam, mas o BaSO4 é predominante devido ao excesso de sulfato.

Questões relacionadas