Sobre o tema
O cloreto de cálcio anidro (CaCl2) é um sal higroscópico amplamente utilizado em produtos antimofo devido à sua capacidade de absorver umidade do ar, formando hidratos. Essa reação de hidratação é um exemplo clássico de estequiometria, onde a massa molar dos compostos envolvidos permite calcular o ganho percentual de massa. No caso, a transformação de CaCl2 em CaCl2·2H2O envolve a incorporação de duas moléculas de água. Compreender esse cálculo é essencial para resolver problemas de proporção mássica em reações químicas, tema recorrente no ENEM. A questão exige aplicação direta da fórmula de variação percentual, relacionando massas molares.
Tópicos relacionados
- Hidratação de sais
- Cálculo de massa molar
- Porcentagem de ganho de massa
- Estequiometria básica
- Propriedades higroscópicas
Enunciado
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, fórmula CaCl2⋅2H2O.
Considere a massa molar da água igual a 18 gramas por mol, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 gramas por mol.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
Alternativas
- A)
14%.
- B)
16%.
- C)
24%.
- D)
32%.
- E)
75%.
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Perguntas frequentes
O que é um sal higroscópico?
Um sal higroscópico atrai e retém água do ambiente, podendo formar hidratos. Exemplo: cloreto de cálcio anidro.
Como calcular o ganho percentual de massa em uma hidratação?
Subtraia a massa do composto anidro da massa do hidrato, divida pela massa anidra e multiplique por 100%.
Qual a importância dos hidratos no cotidiano?
Hidratos como o CaCl2·2H2O são usados em desumidificadores e antimofo, pois a absorção de água reduz a umidade.