Sobre o tema
Os gases nobres, como o xenônio, eram considerados inertes até 1962, quando Neil Bartlett conseguiu sintetizar o primeiro composto de xenônio. Essa quebra de paradigma foi possível graças ao uso do flúor, o elemento mais eletronegativo da tabela periódica. A eletronegatividade mede a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. O flúor, com seu alto valor de eletronegatividade (4,0 na escala de Pauling), é capaz de retirar elétrons de átomos de xenônio, que possuem baixa eletronegatividade, formando ligações químicas. Esse feito rendeu a Bartlett o reconhecimento e inspirou estudos sobre a química dos gases nobres, expandindo o conhecimento sobre ligações e reatividade.
Tópicos relacionados
- Gases nobres e sua reatividade
- Eletronegatividade na tabela periódica
- Flúor: propriedades e reações
- Compostos de xenônio
- Química inorgânica moderna
Enunciado
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado)
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
Alternativas
- A)
Densidade.
- B)
Condutância.
- C)
Eletronegatividade.
- D)
Estabilidade nuclear.
- E)
Temperatura de ebulição.
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Perguntas frequentes
Por que os gases nobres eram considerados inertes?
Por possuírem a camada de valência completa (octeto), os gases nobres têm baixa tendência a ganhar ou perder elétrons, o que os torna quimicamente estáveis e pouco reativos.
O que é eletronegatividade e como ela varia na tabela periódica?
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Ela aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo.
Qual a importância do flúor na síntese de compostos de gases nobres?
O flúor, por ser extremamente eletronegativo, pode oxidar gases nobres como o xenônio, retirando elétrons deles e permitindo a formação de ligações químicas, como no XeF2 e XeF4.