Sobre o tema
A combustão de combustíveis fósseis, como a gasolina, é um processo químico fundamental para o funcionamento de motores de combustão interna, mas também é a principal fonte de emissões de dióxido de carbono (CO2), um gás de efeito estufa. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, sendo o octano (C8H18) um de seus principais componentes. A reação de combustão completa do octano com oxigênio (O2) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O), liberando energia. O balanceamento correto dessa equação química é essencial para entender as proporções estequiométricas entre reagentes e produtos, o que permite calcular a quantidade de CO2 emitida por quilômetro percorrido, conforme mencionado no enunciado. Este conhecimento é aplicado em questões ambientais e de eficiência energética.
Tópicos relacionados
- Balanceamento de equações químicas
- Combustão de hidrocarbonetos
- Estequiometria de reações
- Emissão de CO2 por combustíveis fósseis
- Reações exotérmicas
Enunciado
As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
Alternativas
- A)
No processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2
- B)
O coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
- C)
No processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
- D)
O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
- E)
O coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano
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Perguntas frequentes
O que é a combustão completa de um hidrocarboneto?
É a reação química em que o hidrocarboneto reage com oxigênio suficiente para produzir apenas dióxido de carbono e água, liberando energia.
Por que é importante balancear equações de combustão?
Para determinar as proporções corretas de reagentes e produtos, calcular rendimentos, emissões de poluentes e eficiência energética.
Como a estequiometria da combustão do octano se relaciona com a emissão de CO2?
A equação balanceada mostra que 1 mol de octano produz 8 mols de CO2, permitindo estimar a massa de CO2 emitida por volume de combustível queimado.
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