Sobre o tema
As misturas efervescentes são preparações farmacêuticas sólidas que, em contato com a água, liberam gás carbônico, facilitando a dissolução e absorção de princípios ativos. O processo envolve reações químicas como dissociação iônica, ionização de ácidos fracos e decomposição de ácido carbônico. Compreender a sequência dessas etapas é essencial para a química de medicamentos e para a interpretação de fenômenos de equilíbrio ácido-base. A questão explora a ordem correta dos eventos: dissociação do bicarbonato de sódio, ionização do ácido cítrico, formação do ácido carbônico e sua decomposição em água e CO2.
Tópicos relacionados
- Dissociação iônica de sais
- Ionização de ácidos fracos
- Equilíbrio ácido-base
- Reações de decomposição
- Mecanismo de efervescência
Enunciado
As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação de gás carbônico – gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I – NaHCO3 → NA+ + HCO3
II – H2CO3 ↔H2O + CO2
III – HCO3 + H+ ↔ H2CO3
IV – H3A ↔ 3H+ + A−
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
Alternativas
- A)
IV, I, II e III.
- B)
I, IV, III e II.
- C)
IV, III, I e II.
- D)
I, IV, II e III.
- E)
IV, I, III e II.
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Perguntas frequentes
O que é dissociação iônica?
É o processo em que um composto iônico se separa em seus íons quando dissolvido em água, como o NaHCO₃ se dissociando em Na⁺ e HCO₃⁻.
Como o ácido cítrico se comporta em solução?
O ácido cítrico é um ácido triprótico que sofre ionização gradual, liberando três prótons (H⁺) em etapas sucessivas.
Por que a efervescência ocorre apenas em contato com a água?
A água atua como solvente e meio para as reações: dissocia os reagentes, permite a transferência de prótons e favorece a decomposição do ácido carbônico em CO₂.