v ordem 1 (v = k[A])
- Criado por
- Renato Passos, Eng. de Software
- Revisado por
- Renato Passos, Eng. de Software
Última atualização: 18 de abr. de 2026
Sobre esta calculadora
Essa calculadora calcula a velocidade de uma reação química de primeira ordem, onde a velocidade depende linearmente da concentração de um único reagente. A fórmula utilizada é v = k[A], em que 'v' é a velocidade da reação, 'k' é a constante de velocidade e '[A]' é a concentração do reagente. O cálculo é ideal para processos químicos como decomposição de substâncias ou cinética de enzimas, onde a ordem da reação é confirmada experimentalmente.
Para usar a calculadora, basta inserir a constante de velocidade (k) e a concentração do reagente ([A]). O resultado mostra a velocidade instantânea da reação. É importante garantir que a reação seja realmente de primeira ordem, pois o modelo não se aplica a ordens diferentes. Valores negativos ou nulos devem ser evitados, já que concentrações não podem ser negativas.
Exemplos comuns incluem a decomposição de N₂O₅ em condições controladas ou a cinética da reação de desintegração radioativa. Cuidados adicionais incluem verificar se a temperatura e a pressão foram mantidas constantes durante os experimentos, já que 'k' depende desses fatores. Para reações mais complexas, como ordem zero ou segunda ordem, outras calculadoras são necessárias.
Perguntas frequentes
Como funciona a fórmula de reações de primeira ordem?
A fórmula v = k[A] indica que a velocidade é proporcional à constante de velocidade multiplicada pela concentração do reagente. Isso vale apenas para reações de primeira ordem.
Para quais situações essa calculadora é indicada?
Para processos químicos onde a ordem da reação foi confirmada experimentalmente como sendo de primeira ordem, como decomposição de substâncias puro ou cinética enzimática simples.
O que fazer se a concentração for dada em unidades diferentes?
Converta as unidades para a mesma escala antes de usar a calculadora. A constante k deve estar em unidades compatíveis com a concentração e tempo (por exemplo, s⁻¹).
Por que o resultado pode variar mesmo com os mesmos valores?
Se a reação não for estritamente de primeira ordem ou se houver variações de temperatura/pressão, o cálculo pode não refletir a realidade experimental.