Equação de Nernst
- Criado por
- Renato Passos, Eng. de Software
- Revisado por
- Renato Passos, Eng. de Software
Última atualização: 18 de abr. de 2026
Fórmula
Nernst
Sobre esta calculadora
A Equação de Nernst é uma ferramenta fundamental na eletroquímica para calcular a tensão de um sistema eletroquímico. Ela permite determinar a tensão de um potencial de equilíbrio em função da concentração de íons e da temperatura.
A fórmula da Equação de Nernst é E = E° − (RT/nF)·lnQ, onde E° é o potencial de equilíbrio, R é a constante gasosa, T é a temperatura em Kelvin, n é o número de elétrons transferidos, F é a constante de Faraday, e Q é a razão entre as concentrações de íons.
A Equação de Nernst é especialmente útil em processos de eletroquímica, como a eletrodoeletrólise e a eletropolarização, onde a tensão de um sistema eletroquímico é crítica para o controle de reações químicas.
É importante notar que a Equação de Nernst é uma aproximação simplificada e não leva em conta fatores como a resistência eletrolítica e a distribuição de tensão no sistema.
Perguntas frequentes
O que é a Equação de Nernst?
A Equação de Nernst é uma fórmula matemática para calcular a tensão de um sistema eletroquímico em função da concentração de íons e da temperatura.
Quando usar a Equação de Nernst?
A Equação de Nernst é útil em processos de eletroquímica, como a eletrodoeletrólise e a eletropolarização, onde a tensão de um sistema eletroquímico é crítica para o controle de reações químicas.
Cuidados ao usar a Equação de Nernst?
É importante notar que a Equação de Nernst é uma aproximação simplificada e não leva em conta fatores como a resistência eletrolítica e a distribuição de tensão no sistema.
Como calcular a tensão de um sistema eletroquímico com a Equação de Nernst?
Para calcular a tensão de um sistema eletroquímico, é necessário conhecer os valores de E°, R, T, n, F e Q, e então usar a fórmula E = E° − (RT/nF)·lnQ.
O que é o potencial de equilíbrio E°?
O potencial de equilíbrio E° é a tensão de um sistema eletroquímico quando as concentrações de íons são iguais em ambos os lados da membrana.